题目内容

10．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
c．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＜0
（2）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．
回答下列问题：
①该电池的负极材料是Li（填Li或MnO2）．
②电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）氯气虽然有毒，但它却是现代化学工业上不可缺少的重要化工原料之一．工业上大量使用电解饱和食盐水（氯碱工业）来制取氯气．
①氯碱工业电解食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
②电解过程中溶液中的Na+向电解池的阴极移动 （填“阳”或“阴”）．
③若用上述锂锰电池和铅蓄电池（负极板为Pb，正极板为PbO2，电解质为硫酸）分别电解饱和食盐水制取氯气，当获得相同体积的氯气时（标况下测定，不考虑氯气溶于水），锂锰电池和铅蓄电池负极质量变化量之比为7：48．

分析 （1）常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
（2）形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li-e-=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题；
（3）①电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；
②电解池中阳离子移向阴极；
③若用上述锂锰电池和铅蓄电池（负极板为Pb，正极板为PbO2，电解质为硫酸）分别电解饱和食盐水制取氯气，当获得相同体积的氯气时，说明电池中电子守恒，结合电极反应计算．

解答 解：（1）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故B正确；
C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故C错误；
故答案为：B；
（2）①电池的负极材料是Li，MnO2为正极，
故答案为：Li；
②MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，
故答案为：MnO2+e-+Li+=LiMnO2；
（3）①电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
②电解过程中溶液中的Na+向电解池的阴极，
故答案为：阴；
③铅蓄电池负极电极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，锂锰电池负极反应Li-e-=Li+，电子守恒Pb～PbSO4～2Li～2e-，锂锰电池负极质量减小，铅蓄电池负极质量增加，锂锰电池和铅蓄电池负极变化量之比=$\frac{2×7}{96}$=$\frac{7}{48}$，
故答案为：7：48．

点评 本题考查了原电池、电解池原理分析、电极反应书写、电极质量变化的计算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）分液漏斗使用前需检漏，方法是向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
（3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何改进？在C、D装置之间连接另一个品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽．
1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中，正确的是（　　）
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti是中子数不同质子数相同的同种核素
B．分别由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体
C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti互为同素异形体
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子的核外电子排布相同
18．16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．16O和18O互为同位素
B．16O和18O的化学性质、物理性质均相同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．1.12L16O2和1.12L18O2均有0.1NA个氧原子
5．把mmol的乙烯跟n molH2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成PmolC2H6．若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（　　）
A．3m+nB．3m+0.5nC．3m+3p+0.5nD．3m-3p+0.5n
4．化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：

（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能团名称为硝基、羰基 ．
（2）B→C的反应类型为还原反应．
（3）E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应；
②含有         结构；
③分子中只有6种不同化学环境的氢．
（5）已知：RCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$RCOCl
请以苯和乙二醇为原料制备1，2-二苯基乙二醇  写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
11．下列叙述正确的是（　　）
A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C．氯元素含氧酸酸性 HClO＞HClO2
D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
8．下列叙述正确的是（　　）
A．HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强
C．K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强
9．反应A2+3B2?2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）
A．υ（A2）=0.4 mol•L-1•min-1B．υ（B2）=1.2 mol•L-1•min-1
C．υ（AB3）=0.6 mol•L-1•min-1D．υ（AB3）=0.9 mol•L-1•min-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网