Question

8．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 用硫和硫铁矿均可做为原料
• B． SO₂转化为SO₃，需在催化剂和加热条件下进行
• C． SO₃可用水直接吸收
• D． 热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热

Answer 1

分析 根据工业上接触法制硫酸的原料和步骤来解答，我国主要原料是硫铁矿，硫也可以，步骤分为三步：二氧化硫的制备与干燥、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，三步分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行，在接触室内SO₂氧化成SO₃时需使用催化剂，接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体，可节省能源，在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓H₂SO₄吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，使SO₃吸收完全．

解答 解：A．我国硫铁矿资源储量居世界前列，所以工业上接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿，但硫磺也是可以的，反应原理：FeS₂ （或S）→SO₂→SO₃→H₂SO₄，故A正确；
B．在接触室内SO₂氧化成SO₃时需使用催化剂和加热条件，加快化学反应速率，提高生产效率，故B正确；
C．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓H₂SO₄吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，故C错误；
D．接触室中SO₂氧化成SO₃的反应是放热反应，所以在管道内流动的是热气体，在管道外流动的是冷气体，二者在管壁进行热交换，使得管内的SO₃气体得到冷却，管外流动的SO₂和O₂受到预热，就不需要外界给反应物始终加热，而是利用反应自身放出的热量使反应发生，可节省能源，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了工业上接触法制硫酸的原料和步骤，明确发生的化学反应及设备、原料、在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收的原因是解答本题的关键．