Question

9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B． 热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S
• C． 还原性：F^-＜Cl^-＜I^-
• D． 碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH

Answer 1

分析 A．核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性元素的非金属性越强，其对应阴离子的还原性越弱；
D．元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强．

解答 解：A．电子层数越多半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺有2个电子层，原子序数F＜Na＜Mg＜Al，所以离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以热稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B正确；
C．由于非金属性F＞Cl＞I，故阴离子的还原性：F^-＜Cl^-＜I^-，故C正确；
D．元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，即CsOH＞KOH＞NaOH，故D错误，故选D．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累，侧重微粒性质比较的考查．