题目内容
下列方程式书写正确的是（ ）
| A、醋酸的电离：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、H2SO3的电离方程式H2SO3?2H++SO32- |
| C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸为弱电解质部分电离，用可逆号；
B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
D．碳酸钙为强电解质，完全电离，用等号．
B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
D．碳酸钙为强电解质，完全电离，用等号．
解答：
解：A．醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+，故A正确；
B．H2SO3为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2SO3?H++HSO3-，故B错误；
C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-，故D错误；
故选：A．
B．H2SO3为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2SO3?H++HSO3-，故B错误；
C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，水解方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确电解质的强弱、盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．下列判断正确的为（ ）
| A、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
| B、实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| C、上述实验中，有三个氧化还原反应 |
| D、上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4-＞Cl2＞Fe3+ |
臭氧的化学式为O3．a molO3和a molO2具有相同的（ ）
| A、原子数 | B、分子数 |
| C、体积 | D、质量 |
下列物质中不属于烃的是（ ）
| A、CH4 |
| B、C6H6 |
| C、C2H5Cl |
| D、C2H4 |
下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al②Al2O3③Al（OH3）④Fe．
①Al②Al2O3③Al（OH3）④Fe．
| A、① | B、①② |
| C、①②③ | D、①②③④ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH-=HCO3- |
| D、少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
天然气在工农业生产中具有重要意义．