题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8 |
| B、2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 |
| C、3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1 |
| D、5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：A．Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂；
B．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂；
C．只有S元素化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂；
D．只有N元素化合价发生变化，结合元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂之间的物质的量关系．
B．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂；
C．只有S元素化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂；
D．只有N元素化合价发生变化，结合元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂之间的物质的量关系．
解答：
解：A．Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知，当有2molKMnO4参加反应，则有10molHCl被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；
B．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．只有S元素化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为1：2，故C错误；
D．只有N元素化合价发生变化，N元素分别由-3价升高到0价，由+5价降低到0价，则反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故D正确．
故选D．
B．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．只有S元素化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为1：2，故C错误；
D．只有N元素化合价发生变化，N元素分别由-3价升高到0价，由+5价降低到0价，则反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，为高频考点，难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（1）如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．下列叙述中正确的是（ ）
| A、乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C-C单键的键长相等 |
| B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 |
| C、乙烯分子里所有的原子都在同一平面内 |
| D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液发生反应而使它们褪色 |
某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．下列叙述正确的是（ ）
| A、电解质溶液可能为HNO3 |
| B、正极材料可能为Zn |
| C、正极材料可能为Cu |
| D、负极上：Fe失电子被还原 |
某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、反应为 X+2Z=Y |
| B、反应为 X+Y?2Z |
| C、4 s 时，反应达到平衡 |
| D、12 s 时，反应不再进行 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力 |
| B、碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 |
| C、目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵 |
| D、航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成 |