Question

10．锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料．现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O．
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMn0₄溶液进行吸收而实现的． 如图是KMnO₄溶液处于不同pH时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO₄^-在该pH范围内的主要产物．
①请根据该图给出pH对汞去除率影响的 变化规律：随pH的升高汞的去除率先降低后增加．
②试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去 除率高的原因：Mn²⁺具有催化作用，单位时间内去除率高．
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对 雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的 形式表示该铁氧体组成MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．
（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnS0₄和铁粉的目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．

Answer 1

分析 废电池酸浸得到滤液中液中主要金属阳离子有Mn²⁺、Hg²⁺、Zn²⁺，加入铁粉除Hg，吹出汞蒸汽经KMnO₄溶液吸收，除汞后的滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸锰等，加入MnSO₄和铁粉，调节滤液离子的成分，煮沸除去双氧水，再水热，进行后处理，也能得到锰锌铁氧体．
（1）酸浸时，双氧水被氧化生成氧气，二氧化锰还原生成硫酸锰，反应还有水生成；
（2）利用铁粉把Hg还原出来；
（3）①由图可知，pH＜6时Hg与酸性高锰酸钾反应生成Hg²⁺、Mn²⁺；
②由图可知，随pH值的升高汞的去除率先降低后增加；
③酸性条件下有Mn²⁺生成，可能是Mn²⁺具有催化作用；
（4）Mn为+2价、Zn为+2价，利用化合价代数和为0，计算Fe元素化合价，再结合Mg、Zn、Fe原子数目之比改写为氧化物形式；
（3）除汞后的滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸等，不加入MnSO₄和铁粉，进行后续操作，也能得到锰锌铁氧体，而实际中加入需加入一定量的MnSO₄和铁粉，应是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．

解答 解：废电池酸浸得到滤液中液中主要金属阳离子有Mn²⁺、Hg²⁺、Zn²⁺，加入铁粉除Hg，吹出汞蒸汽经KMnO₄溶液吸收，除汞后的滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸锰等，加入MnSO₄和铁粉，调节滤液离子的成分，煮沸除去双氧水，再水热，进行后处理，也能得到锰锌铁氧体．
（1）酸浸时，双氧水被氧化生成氧气，二氧化锰还原生成硫酸锰，反应还有水生成，反应方程式为：MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O；
（2）铁粉具有还原性，能把汞离子还原为汞单质，所以铁粉的作用是还原剂，故答案为：还原剂；
（3）由图象可知，汞的吸收率随着PH的增大先降低后增加，
故答案为：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
②不考虑酸性条件下氧化性增强因素，酸性条件下有Mn²⁺生成，可能是Mn²⁺具有催化作用，强酸性环境下汞的单位时间去除率高，
故答案为：Mn²⁺具有催化作用；
（4）Mn为+2价、Zn为+2价，当x=0.2时，利用化合价代数和为0，可知Fe元素化合价为+3，改写为氧化物形式为：MnO•4ZnO•5Fe₂O₃，
故答案为：MnO•4ZnO•5Fe₂O₃；
（5）除汞后的滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸等，不加入MnSO₄和铁粉，进行后续操作，也能得到锰锌铁氧体，而实际中加入需加入一定量的MnSO₄和铁粉，应是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成，
故答案为：调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．

点评 本题考查化学工艺流程、物质的分离提纯、对操作的分析评价、读图获取信息能力等，侧重考查学生对知识的迁移运用，难度中等．