题目内容

eCl3溶液与下列物质的反应，其中与水解无关的是物质：A．紫色石蕊试液　B．碘化钾　C．煮沸的蒸馏水　D．H2S溶液　(e)NaAlO2　(f)苯酚钠溶液　(g)+KSCN溶液　(h)铜粉　(i)小苏打溶液　(j)镁粉

[　　]

A．A．B．D．(f)

B．B．D．(g)(h)

C．C．(e)(h)(j)

D．B．D．(f)(h)
答案：B
解析：

分析：B、D、h氧化还原；g络合．


练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）B的氢化物的分子空间构型是
三角锥型
三角锥型
．其中心原子采取
sp3
sp3
杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
N2O
N2O
．
（4）E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，ECl3形成的配合物的化学式为
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）B的氢化物的分子空间构型是
三角锥形
三角锥形
．其中心原子采取
sp3
sp3
杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
N2O
N2O
．
（4）ECl3形成的配合物的化学式为
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O
．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是
 
．F元素原子的最外层电子数为
 
个．
（2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为
 
；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为
 
，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为
 

（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
 

（4）E3+的核外电子排布式是
 
，ECl3形成的六配位的配合物化学式为
 
．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
 

（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为
 
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

 (1）B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。

（2）写出化合物AC2的电子式            。AC2是由     键组成的        （填“极性”或“非极性”）分子。

(3）E的外围电子排布式是                          ，在形成化合物时它的最高化合价为             ， ECl3形成的配合物的化学式为        。

(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                。

 

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为            。

（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为　　　　　　，1 mol A2H2含σ键的数目为　　　　。

（3）写出化合物AC2的电子式            ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为              。

（4）B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高，其主要原因是　　　　          

（5）E的价电子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化学式为          

（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                  。

 

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