题目内容
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 ．F元素原子的最外层电子数为 个．
（2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为 ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为 ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为
（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（4）E3+的核外电子排布式是 ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为 ．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为 球（“黑”“白”）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是
（2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为
（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（4）E3+的核外电子排布式是
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为
分析：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，故D为镁元素；核电荷数B＜C，则B为氮元素；A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s1，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；F原子的一种核素的质量数为65，中子数为36，故其质子数=65-36=29，则F为Cu元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，故D为镁元素；核电荷数B＜C，则B为氮元素；A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s1，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；F原子的一种核素的质量数为65，中子数为36，故其质子数=65-36=29，则F为Cu元素，
（1）N元素氢化物与HCl反应生成的含有N元素粒子为NH4+，分子中N原子价层电子对数=4+
=4、不含孤对电子，故其空间构型是正四面体；F为Cu，原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，元素原子的最外层电子数为1个，
故答案为：正四面体；1；
（2）N3-离子分别与CO2、由N、O组成的气态化合物互为等电子体，则N、O组成的化合物化学式为 N2O；
N3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，根据价电子总数相等，用S、C原子代替2个N原子可知该阴离子为SCN-，结构与CO2类似，这阴离子电子式为
，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为Fe3+，
故答案为：N2O；；Fe3+；
（3）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（4）Cr原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+，Cr3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3，由上述分析可知，CrCl3形成的六配位的配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d3；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
（5）Mg与稀硝酸反应，N元素被还原到最低价，应生成硝酸铵，还生成硝酸镁与水，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
（6）Cu的+1价氧化物为Cu2O，由晶胞结构可知，晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=1+8×
=2，黑色球与白色球数目之比为2：1，故黑色球表示Cu，
故答案为：黑．
（1）N元素氢化物与HCl反应生成的含有N元素粒子为NH4+，分子中N原子价层电子对数=4+
| 5-1-1×4 |
| 2 |
故答案为：正四面体；1；
（2）N3-离子分别与CO2、由N、O组成的气态化合物互为等电子体，则N、O组成的化合物化学式为 N2O；
N3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，根据价电子总数相等，用S、C原子代替2个N原子可知该阴离子为SCN-，结构与CO2类似，这阴离子电子式为
，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为Fe3+，故答案为：N2O；
；Fe3+；（3）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（4）Cr原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子失去4s能级1个电子、3d能级2个电子形成Cr3+，Cr3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3，由上述分析可知，CrCl3形成的六配位的配合物化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d3；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
（5）Mg与稀硝酸反应，N元素被还原到最低价，应生成硝酸铵，还生成硝酸镁与水，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，
故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；
（6）Cu的+1价氧化物为Cu2O，由晶胞结构可知，晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=1+8×
| 1 |
| 8 |
故答案为：黑．
点评：本题考查物质结构与性质，题目综合性较大，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、电离能、电子式与核外电子排布、配合物、分子结构、等电子体、氧化还原反应、晶胞计算等知识点，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口．
练习册系列答案
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |