已知A.B.C.D.E都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A.B.C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC为非极性分子.B.C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素.ECl能与B.C的氢化物形成六配位的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）A的氢化物中一种组成为A₂H₂分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为　　　　　　，1 mol A₂H₂含σ键的数目为　　　　。

（3）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为。

（4）B、C的氢化物的沸点比A的氢化物的沸点高，其主要原因是　　　　

（5）E的价电子排布式是，ECl₃形成的配合物的化学式为

（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

【答案】

(1)C<O<N (2) sp杂化　3 N_A或3×6.02×10²³个

(3) NO (4) NH₃ HO分子间存在氢键

(5)3d4S ［Cr(NH₃)₄(H₂O)₂］Cl₃

(6)4Mg+10HNO="4" Mg(NO) +NHNO +3HO

【解析】

试题分析：D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，因此D为Mg，C为O；A、B、C是同一周期的非金属元素，AC为非极性分子，故A为C，B为N; E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素,则其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故E为Cr。(1)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，故电离能大小为C<O<N；（2）A₂H₂分子为乙炔，碳原子以SP杂化，碳碳三键为一个σ键和两个π键；等电子体指电子数和原子数相同的分子、离子或基团。（4）物质的沸点大小主要受分子间作用力和氢键的作用，C、H之间，H、O之间都可以形成氢键，其作用力远远大于分子间作用力。（5）由ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，可知该配合物为［Cr(NH₃)₄(H₂O)₂］Cl₃；（6）N的最低价为-3。