题目内容
常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O该电池Zn作负极，发生 （选填“氧化”或“还原”）反应；若电池放电时，有0.1mol电子转移，消耗Zn的质量是 g．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，反应式为Zn-2e-═Zn2+，以此来解答．
解答：
解：放电时，锌易失电子发生氧化反应，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，当有0.1mol电子通过时溶解0.05mol锌，其质量是0.05mol×65g/mol=3.25g，
故答案为：氧化；3.25g．
故答案为：氧化；3.25g．
点评：本题考查锰锌干电池，明确负极发生的反应是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列物质不能通过化合反应制取的是（ ）
| A、Na2SO4 |
| B、Fe（OH）3 |
| C、CH3CHO |
| D、CuS |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅 |
| B、标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为2NA |
| C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
| D、C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物 |
“84”消毒液在日常生活中被广泛应用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（ ）
| A、SO2 |
| B、Na2CO3 |
| C、KMnO4 |
| D、NaClO |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 |
| B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O |
| C、放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 |
| D、充电时阴极溶液的碱性减弱 |
HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠．已知：HCN（ aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ?mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ?mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于（ ）
| A、-67.7 kJ?mol-1 |
| B、-43.5 kJ?mol-1 |
| C、+43.5 kJ?mol-1 |
| D、+67.7 kJ?mol-1 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫作中和热 |
| B、在101kpa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫作该物质的燃烧热 |
| C、热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 |
| D、已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2 |
下列推论正确的是（ ）
| A、S（g）+O2（g） SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则：△H1＞△H2 |
| B、C（石墨，S）=C（金刚石，S）△H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 |
| C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=-57.4 kJ/mol，则：含20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ |
| D、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol |
下列关于“16g氧气”的叙述中，错误的是（ ）
| A、物质的量为0.5mol |
| B、气体体积为11.2L |
| C、含有NA 个氧原子 |
| D、含有8 NA个电子 |