题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 |
| B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O |
| C、放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 |
| D、充电时阴极溶液的碱性减弱 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置放电时，负极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2、正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时阴极、阳极电极反应式与放电时负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．
解答：
解：A．根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正确；
B．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故B正确；
C．放电时，每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的物质的量=
=1mol，故C正确；
D．充电时，阴极反应式为3Zn（OH）2+6e-=3Zn+6OH-，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误；
故选D．
B．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故B正确；
C．放电时，每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的物质的量=
| 3mol |
| 6-3 |
D．充电时，阴极反应式为3Zn（OH）2+6e-=3Zn+6OH-，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池和电解池原理，正确书写电极反应式是解本题关键，根据电极反应式进行有关计算、分析，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，总结书写规律，灵活运用．
练习册系列答案
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