题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O |
| C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2NH4++2H2O |
| D、Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O=HS-+OH- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写，碳酸根离子有剩余；
B．反应生成的铁离子能够将碘离子氧化成碘单质；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．硫离子的水解分步进行，水解方程式需要分步写，主要以第一步为主，水解程度较小，水解方程式应该用可逆号．
B．反应生成的铁离子能够将碘离子氧化成碘单质；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．硫离子的水解分步进行，水解方程式需要分步写，主要以第一步为主，水解程度较小，水解方程式应该用可逆号．
解答：
解：A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2-+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正确；
B．氧化铁可溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．硫化钠溶液呈碱性，原因是硫离子的水解，正确的水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选A．
B．氧化铁可溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．硫化钠溶液呈碱性，原因是硫离子的水解，正确的水解离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，明确氧化还原反应型的离子方程式的书写方法，为易错点，选项D需要明确硫离子的水解分步进行，且为可逆反应．
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（1）取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；
（2）向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；
（3）橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是（ ）
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| A、Na+、Br-、CO32- |
| B、Na+、I-、SO32- |
| C、Fe2+、I-、SO32- |
| D、Fe2+、Br-、CO32- |
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