Question

亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是

 

，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）

 

．
（2）若A物质为CuSO₄，其加入的目的是

 

，则固体B的成分为

 

．
（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是

 

．

Answer 1

考点：制备实验方案的设计,铁的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：纯铁片加入硫酸中，另外加入硫酸铜，得到硫酸亚铁固体，说明剩余固体中含有铜和单质铁，加入硫酸铜的目的是形成原电池，加快化学反应速率，分类固体和溶液的操作是过滤，调节pH的目的是抑制水解，据此解答各小题即可；
（1）操作Ⅰ是分离固体和液体利用过滤操作进行分离，过滤装置需要的仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸；
（2）A物质为CuSO₄，加入后和铁发生反应生成铜析出，和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快反应进行，过滤得到固体为铁和铜；
（3）加入少量硫酸可以调节pH为1～2是抑制亚铁离子和铵根离子水解，得到更多的产品．

解答： 解：（1）操作Ⅰ是分离固体和液体利用过滤操作进行分离，过滤装置需要的仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸；故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸；
（2）若A物质为CuSO₄，加入后和铁发生反应生成铜析出，和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快反应进行，过滤得到固体为铁和铜；故答案为：形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率；Fe和Cu；
（3）加入少量硫酸可以调节pH为1～2是抑制亚铁离子和铵根离子水解，Fe²⁺+2H₂O?Fe （OH）₂+2H⁺； NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；加入硫酸保持酸性，抑制Fe²⁺、NH₄⁺离子的水解得到更多的产品；
故答案为：加入硫酸保持酸性，抑制Fe²⁺、NH₄⁺离子的水解，得到更多的产品．

点评：本题考查了物质制备实验分析判断，物质分离和提纯的方法应用，实验过程分析和物质性质掌握是解题关键他们难道中等．