题目内容
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 实验室制氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．遵循电子、电荷守恒；
B．为固体与固体加热，不属于离子反应；
C．漏写碳酸氢根离子与碱反应；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．实验室制氨气利用氯化铵与碱石灰共热，不属于离子反应，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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8．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是（ ）
| 选项 | 实验器材（省略夹持装置） | 相应实验 |
| A | 烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯 | 浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾 |
| B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
| C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol•L-1的溶液 |
| D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．将10g CO2和O2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中O2的质量分数为（ ）
| A． | 12% | B． | 32% | C． | 44% | D． | 88% |
6．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
②H2O2+H2═2H2O（快）
T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（ ）
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）
②H2O2+H2═2H2O（快）
T℃时测得有关实验数据如下：
| 序号 | c（NO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | 速率/mol•L-1•min-1 |
| Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
| Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
| Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
| Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
| A． | 整个反应速度由第①步反应决定 | |
| B． | 正反应的活化能一定是①＜② | |
| C． | 该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2） | |
| D． | 该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1 |
13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA | |
| B． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| C． | NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5 | |
| D． | 标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等 |
3．下列化学反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A． | 乙醇燃烧 | B． | 石灰石受热分解 | ||
| C． | 氧化钙溶于水 | D． | 盐酸和氢氧化钡溶液反应 |
10．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 | B． | 金属与硝酸反应不产生氢气 | ||
| C． | 可用铁和铝制品盛装浓硝酸 | D． | 铜与硝酸的反应属于置换反应 |
（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、295kJ，则由氢气和碘反应生成1mol HI的反应热 为-1.5kJ/mol