题目内容

9．X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素．已知：四种元素的最外层电子数之和为13；X的单质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半径小于W；Z的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．含氧酸的酸性、氢化物的沸点：W＞Z
B．原子半径：X＞Y＞W
C．X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性
D．Z的最高价氧化物常用作光导纤维

分析 X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素．X的单质常温下能与水剧烈反应，X为Na；黑火药由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒，易溶于水，则W为S；Z的原子半径小于W，Z为第二周期元素，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍，设Y的最外层电子数为n，Z的最外层电子数为2n，四种元素的最外层电子数之和为13，则n+2n+1+6=13，解得n=2，可知Z为C，Y为Mg或Be，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为Na，Y为Mg或Be，Z为C，W为S，
A．非金属性W＞Z，则最高价含氧酸的酸性：W＞Z，C的氢化物常温下可能为气态、固态等，若为固态时氢化物的沸点Z＞W，故A错误；
B．同周期从左向右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，Y为Mg时原子半径：X＞Y＞W，Y为Be时原子半径：X＞W＞Y，故B错误；
C．NaH与水反应生成NaOH，Na2S水解显碱性，则X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性，故C正确；
D．Z的最高价氧化物为CO2，而SiO2常用作光导纤维，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y不确定及规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-离子数为0.1NA
B．50 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46 NA
C．1 mol H2和1 mol I2充分反应，可得到HI分子数为2NA
D．2.2 g CO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA
20．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜O
C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D．图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3•H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n＞100
17．元素周期律表明（　　）
A．随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加
B．随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复
C．与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度
D．卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱
4．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：[（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

（1）在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是Ar；②原子半径最大的是Na（除稀有气体元素）
③形成的气态氢化物最稳定的是HF；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH．
⑤形成的阴离子还原性最弱的是F-，阳离子半径最小的是Al3+．
（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程；
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为Z-44，Q的原子序数为Z+26．
14．如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d＞e；f为离子化合物．下列说法正确的是（　　）
A．f受热易分解为d和e
B．单质c具有强还原性
C．稳定性：d＞e
D．单质a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族
1．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大B．pH增大2个单位
C．溶液中c（OH-）减小D．Kw减小
10．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域．已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol
反应②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反应③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反应②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图1中曲线I所示．若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III．当曲线I变为曲线II时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为2L．

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图2所示，则通入a气体的电极电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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