题目内容
将3a NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1） ，（2） ，（3） ．
最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是 ，体积是 L．
最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：元素及其化合物
分析：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，据此计算解答．
解答：
解：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再发生反应2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，故从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2为amol×
=0.25mol，故最终剩余的氧气为0.5amol-0.25amol=0.25amol，体积之比等于物质的量之比，故最终收集到的气体是0.25a的O2．
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．
| 1 |
| 4 |
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式进行的计算，题目涉及的反应较多、过程复杂，计算量较大，需要学生细心计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
相关题目
下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氨水分别与盐酸、醋酸反应 |
| B、硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应 |
| C、石灰石分别与盐酸、硝酸反应 |
| D、稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应 |
碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
| A、氢气通过灼热的CuO粉末 |
| B、将锌粒投入CuSO4溶液 |
| C、CO2通过Na2O2粉末 |
| D、将铜片投入FeCl3溶液 |
已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述不正确的是（ ）| A、a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4少 |
| B、c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 |
| C、a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3 |
| D、d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH- |
将标准状态下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|