题目内容
向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（ ）
| A、最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol |
| D、在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为
=0.01mol，CuSO4?5H2O的物质的量为0.01mol，利用Ag++Cl-═AgCl↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓来计算解答．
| 2.08g |
| 208g/mol |
解答：
解：AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为
=0.01mol，
CuSO4?5H2O的物质的量为0.01mol，
Ag++Cl-═AgCl↓
0.01 0.01 0.01
Ba2++SO42-═BaSO4↓
0.01 0.01 0.01
A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B、由计算可知，氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol，故B正确；
C、反应前Cl-的物质的量为0.02mol，参加反应的物质的量为0.01mol，则反应后Cl-的物质的量为0.01mol，故C错误；
D、在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为
=0.033mol/L，故D错误；
故选B．
| 2.08g |
| 208g/mol |
CuSO4?5H2O的物质的量为0.01mol，
Ag++Cl-═AgCl↓
0.01 0.01 0.01
Ba2++SO42-═BaSO4↓
0.01 0.01 0.01
A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B、由计算可知，氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol，故B正确；
C、反应前Cl-的物质的量为0.02mol，参加反应的物质的量为0.01mol，则反应后Cl-的物质的量为0.01mol，故C错误；
D、在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为
| 0.010mol |
| 0.3L |
故选B．
点评：本题考查学生利用离子反应进行简单计算，明确参加反应的离子的物质的量及物质的量的关系，利用离子反应方程式来计算是解答的关键，难度不大．
练习册系列答案
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把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（ ）
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A、
| ||
B、
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C、
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D、
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