Question

甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图（其中乙、丙、丁的位置未标出），已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等．
（1）甲元素在周期表中的位置为

 

．
（2）丙、丁可形成AB₂型化合物，其电子式表示为

 

．该分子是

 

（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是

 

（填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是

 

．
（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是

 

（填元素符号），写出这些化合物中符合以下条件的化学式

 

（任意两种：①原子个数比为1：2；②分子中介电子总数为偶数）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等，故甲与乙处于同主族，甲与丙、丁处于同一周期，令甲的原子序数为x，则x+x-1+x+1+x+8=36，解得x=7，故甲为N、乙为P，可推知丁的原子序数=15-7=8，故丁为O，则丙为C，据此解答．

解答： 解：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等，故甲与乙处于同主族，甲与丙、丁处于同一周期，令甲的原子序数为x，则x+x-1+x+1+x+8=36，解得x=7，故甲为N、乙为P，可推知丁的原子序数=15-7=8，故丁为O，则丙为C，
（1）由上述分析可知，甲为N，处于周期表中第二周期VA族，
故答案为：第二周期VA族；
（2）丙、丁可形成AB₂型化合物为CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，二氧化碳分子是直线型结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，
故答案为：；非极性分子；
（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与浓硝酸共热生成二氧化氮、二氧化碳与水，反应的化学方程式是：C+4HNO₃（浓） 

△  .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：碳；C+4HNO₃（浓） 

△  .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）若N、P、O、C四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，这些化合物中，符合①原子个数比为1：2；②分子中介电子总数为偶数条件的化学式有：CO₂、N₂O、N₂O₄，
故答案为：CO₂、N₂O、N₂O₄（任意两种）．

点评：本题考查结构性质位置关系等，难度中等，确定甲与乙同主族是关键，注意整体把握元素周期表的结构，理解掌握同主族原子序数关系．