题目内容
“天宫一号”放电充电所用镍氢蓄电池（Ni-MH、KOH作为电解液）的总反应为：NiOOH+MH
Ni（OH）2+M（M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金），下列叙述正确的是（ ）
| ||
| 充电 |
| A、放电时，正、负极附近溶液pH不变 |
| B、放电时正极材料为MH，发生氧化反应 |
| C、充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O |
| D、放电时，每转移1mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：放电时负极上MH失电子发生氧化反应，电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O，正极上NiOOH得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算．
解答：
解：A．放电时正极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2，所以正极附近溶液的碱性增强，pH增大，而负极电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O，消耗OH-，pH减小，故A错误；
B．正极上NiOOH得电子发生还原反应，故B错误；
C．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极方程式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，故C正确；
D．放电时，每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被还原，故D错误．
故选C．
B．正极上NiOOH得电子发生还原反应，故B错误；
C．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极方程式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，故C正确；
D．放电时，每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被还原，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池，根据电池反应式中元素化合价变化及原电池原理来分析解答，难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是（ ）
| A、CH4O C3H4O5 |
| B、C3H6 C4H6O3 |
| C、C2H2 C6H6 |
| D、C3H8 C4H6 |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ）
| A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al→Al3++3e- |
| B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+4OH→-Al（OH）4-+3e- |
| C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu→Cu2++2e- |
| D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu→Cu2++2e- |
0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热（不考虑HCl挥发）反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量（ ）
| A、等于0.8mol |
| B、小于0.8mol |
| C、大于0.6mol |
| D、等于0.6mol |
下列关于NH4Cl溶液的叙述中，正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-） |
| B、c（NH4+）＜c（Cl-） |
| C、c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、不能确定c（NH4+）与c（Cl-）的大小 |
甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图（其中乙、丙、丁的位置未标出），已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等．