Question

某市进行学业水平考试实验操作考查，试题分别为：
Ⅰ．试验维生素C的化学性质（主要是还原性）．
Ⅱ．葡萄糖与新制氢氧化铜的反应．
Ⅲ．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液．
（1）试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”不合理的是：

 

．（填序号）
A．应该由监考老师去评价与反思
B．实验结论告诉我：维生素C原子应该密封保存
C．维生素C能使淀粉的碘溶液褪色
D．配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合
E．实验Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌和引流
F．实验Ⅱ中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道
（2）实验Ⅲ中合理的实验操作顺序是：④

 

．（填序号）
①溶解，②计算和称量，③转移和洗涤，④查漏，⑤定容和摇匀．
（3）实验Ⅱ考查结束后，发现试管内壁附着一层红色固体．为了洗干净试管，某学习小组尝试往试管中加适量（3mL）稀硝酸，发现红色固体立即消失，溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：化学实验方案的评价,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验评价题

分析：（1）A．评价反思要自我分析；
B．根据维生素C的性质分析；
C．根据维生素C和碘的反应判断；
D．配制新制氢氧化铜时氢氧化钠要过量；
E．玻璃棒有搅拌和引流作用；
F．废液要集中处理；
（2）根据实验步骤进行排序；
（3）氧化亚铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．

解答： 解：（1）A．应该先自我评价反思，故错误；
B．维生素C原子易被氧化，所以应该密封保存，故正确；
C．维生素C具有还原性，能被碘氧化，所以维生素C能使淀粉的碘溶液褪色，故正确；
D．配制的氢氧化铜悬浊液要呈碱性，所以配制新制氢氧化铜时氢氧化钠要过量，故错误；
E．配制溶液过程中，玻璃棒的作用是搅拌和引流，故正确；
F．实验Ⅱ中的废水含有重金属，不能直接倒入下水道，否则会污染环境，所以应该回收后再集中处理，故正确；
故选AD；
（2）一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序是：查漏→计算、称量→溶解→转移和洗涤→定容和摇匀，
故答案为：②①③⑤；
（3）氧化亚铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，故答案为：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．

点评：本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，再结合一定物质的量浓度溶液的配制方法分析解答，注意氧化亚铜被稀硝酸氧化为硝酸铜，在一般的弱氧化性酸中能发生歧化反应．