Question

在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（　　）

• A、0.224L
• B、0.336L
• C、0.448L
• D、0.896L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，只要Cu与硫酸足量，NO₃^-可以被完全还原，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，根据n=cV计算溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV_m计算NO体积．

解答： 解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
则    3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
 0.03mol 0.02mol 0.08mol
则H⁺不足，Cu、NO₃^-过量，
由方程式可知n（NO）=

1

4

×0.06mol=0.015mol，
即所得NO体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故选B．

点评：本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，把握离子方程式及过量计算为解答的关键，避免利用化学方程式的繁琐计算．