Question

16．以下判断中不正确的是（　　）

• A． 微粒半径：Fe²⁺＞Fe³⁺
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄
• C． 反应活泼性：O＞0₃＞0₂
• D． 物质的量浓度：pH相等时，CH₃C00H＞HCl0．

Answer 1

分析 A．同种元素，失去电子少的半径大；
B．非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强；
C．O原子易得到电子，臭氧的氧化性比氧气强；
D．醋酸的酸性强，HClO的酸性弱，等浓度时HClO的pH大．

解答 解：A．同种元素，失去电子少的半径大，则微粒半径：Fe²⁺＞Fe³⁺，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞Se，最高价氧化物的酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故B正确；
C．O原子易得到电子，臭氧的氧化性比氧气强，则反应活泼性：O＞0₃＞0₂，故C正确；
D．醋酸的酸性强，HClO的酸性弱，等浓度时HClO的pH大，则pH相等时，浓度为CH₃C00H＜HCl0，故D错误；
故选D．

点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．