Question

1．某种氢氧燃料电池的电解液为K0H溶液，该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂═2H₂O．完成下列问题．
（1）该燃料电池的a电极为负极，其电极反应式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（2）该电池工作一段时间后，正极区溶液的碱性增大，电解液中KOH的物质的量不变，物质的量浓度减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）消耗22.4LH₂（标准状况）时，有2mol电子转移．

Answer 1

分析 KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，结合电极反应解答该题．

解答 解：（1）H失去电子，氢离子向正极移动，则该燃料电池的a电极为负极，其电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案为：a；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（2）正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则该电池工作一段时间后，正极区溶液的碱性增强，由总反应为2H₂+O₂=2H₂O，电解液中KOH的物质的量不变，则浓度减小，
故答案为：增大；不变；减小；
（3）消耗22.4LH₂（标准状况）时，转移电子为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2×（1-0）=2mol，故答案为：2．

点评 本题考查原电池及电极反应，为高频考点，把握发生的电极反应及物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．