题目内容
3．下列物质中含有共价键的是（ ）| A． | NaOH | B． | NaCl | C． | MgO | D． | Ne |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．
解答 解：A、氢氧化钠中存离子键和共价键，故A正确；
B、氯化钠中只存在离子键，故B错误；
C、氧化镁中只存在离子键，故C错误；
D、稀有气体氖气中不存在任何化学键，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，是一类治疗胃痛的药 | |
| B． | 碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药物 | |
| C． | 青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前要进行皮肤敏感试验 | |
| D． | 青霉素是最重要的消炎药 |
19．ABS合成树脂的结构可表示为
，则合成该树脂的单体的种类和反应所属类型，正确的是（ ）
，则合成该树脂的单体的种类和反应所属类型，正确的是（ ）| A． | 1种，加聚反应 | B． | 2种，缩聚反应 | C． | 3种，加聚反应 | D． | 3种，缩聚反应 |
16．以下判断中不正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：Fe2+＞Fe3+ | |
| B． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4 | |
| C． | 反应活泼性：O＞03＞02 | |
| D． | 物质的量浓度：pH相等时，CH3C00H＞HCl0． |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1H2S水溶液中，H2S、HS-和S2-粒子数目之和为0.01NA | |
| B． | 0.16g氨基中含有N-H键的数目为0.02NA | |
| C． | 0.1mol CaO与0.2mol水完全反应后，溶液中Ca2+的数目为0.1NA | |
| D． | 2.24L氯气通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.1NA |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCH5+中含有的电子数目为11NA | |
| B． | 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA | |
| C． | 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA | |
| D． | 常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA |
15．将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH溶液中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该装置中镁条作负极 | |
| B． | 该装置中镁条上无气泡产生 | |
| C． | 该装置中电子从铝条经导线流向镁条 | |
| D． | 该装置中铝条表面产生气泡 |
12．下列化学反应发生的原理一定相同的是（ ）
| A． | CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色 | |
| B． | CH4和苯都能够和氯单质发生反应 | |
| C． | 卤代烃与氢氧化钠水溶液或醇溶液发生反应 | |
| D． | 二氧化硫能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色 |
13．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（ ）
| A． | 合成氨使用高压 | B． | 制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂 | ||
| C． | 制硫酸时接触室使用较高温度 | D． | 侯氏制碱法循环利用母液 |