题目内容

7．下列物质不能通过化合反应得到的物质是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeSD．CuS

分析 A．铜和氯气反应生成氯化铜；
B．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁；
C．铁和硫在加热时可生成FeS；
D．硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，Cu与S反应生成Cu2S．

解答 解：A．Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；
B．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，可以通过化合反应生成，故B不选；
C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，所以铁和硫在加热时可生成FeS，Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，可以通过化合反应生成，故C不选；
D．Cu与S发生化合反应直接生成Cu2S，不能生成CuS，故D选；
故选D．

点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的性质来分析解答，要熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）
A．
提取海带中的碘		B．
检验火柴燃烧产生的SO2
C．
测定一定时间内生成H2的反应速率		D．
证明非金属性Cl＞C＞Si
18．下列说法错误的是（　　）
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，是一类治疗胃痛的药
B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药物
C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前要进行皮肤敏感试验
D．青霉素是最重要的消炎药
15．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1，0.6mol•L-1，0.16mol•L-1，则下列判断不合理的是（　　）
A．若反应从正方向开始，X、Y的转化率可能不相等
B．C1：C2=1：3
C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1：2
D．C2的取值范围为0＜C2＜0.84 mol•L-1
2．配制100mL 1.0mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称取28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取 28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
12．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.19kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$I2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）=HI（g）△H=-4.74kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl
19．ABS合成树脂的结构可表示为，则合成该树脂的单体的种类和反应所属类型，正确的是（　　）
A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应
16．以下判断中不正确的是（　　）
A．微粒半径：Fe2+＞Fe3+
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
C．反应活泼性：O＞03＞02
D．物质的量浓度：pH相等时，CH3C00H＞HCl0．
12．下列化学反应发生的原理一定相同的是（　　）
A．CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色
B．CH4和苯都能够和氯单质发生反应
C．卤代烃与氢氧化钠水溶液或醇溶液发生反应
D．二氧化硫能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色

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