Question

已知（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为 4～5的条件下不水解，这一条件 下Fe³⁺几乎全部水解．
（2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．现用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液，过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．
②向滤液中加入双氧水、搅拌．    ③调节②中溶液的pH至4，过滤．    ④把③所得滤液浓缩．
回答以下问题：（1）①中发生的反应方程式为：

 

、

 

②中发生反应的离子方程式是

 

．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的

 

并微热、搅拌．
A．NaOHB．氨水     C．CuCl₂   D．CuO
（3）③中过滤后滤渣的成分是

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①CuO与酸反应的化学方程式为，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
②双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）③中使pH升高到4，不能引入新的杂质，排除AB，CuCl₂不能调节pH；
（3）在pH为4～5的条件下Fe³⁺几乎全部水解生成Fe（OH）₃，CuO过量．

解答： 解：（1）①CuO与酸反应的化学方程式为，CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，Fe与盐酸的反应为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
故答案为：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
②双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（2）③中使pH升高到4，不能引入新的杂质，排除AB，CuCl₂不能调节pH，故选D；
（3）在pH为4～5的条件下Fe³⁺几乎全部水解生成Fe（OH）₃，CuO过量，则③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）₃与CuO，
故答案为：Fe（OH）₃、CuO．

点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、CuO的与酸的反应等知识，题目难度中等，注意把握基础知识的积累．