Question

实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）₂．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

组别	药品1	药品2	实验现象
Ⅰ	0.1mol?L-1NaOH溶液	0.1mol?L-1MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅱ	0.1mol?L-1氨水	0.1mol?L-1MgCl2溶液	无现象
Ⅲ	1mol?L-1氨水	1mol?L-1MgCl2溶液	现象III
Ⅳ	1mol?L-1氨水	0.1mol?L-1MgCl2溶液	生成白色沉淀
Ⅴ	0.1mol?L-1氨水	1mol?L-1MgCl2溶液	无现象

①现象Ⅲ

 

；
②分析Ⅰ、Ⅱ实验现象不同的原因是

 

；
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s）利用化学平衡常数的表达式，分析实验Ⅳ、Ⅴ产生不同现象的原因

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：①根据IV来分析判断，浓度较大时氨水与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
②对比试验Ⅰ、Ⅱ得出结论；
③根据反应的方程式和K的含义书写表达式，再分析，注意固体不能写入表达式．

解答： 解：①IV中1mol/L氨水与0.1mol/L MgCl₂溶液混合产生表示沉淀，则Ⅲ中1mol/L氨水与1mol/L MgCl₂溶液混合，两实验中，溶液的氢氧根离子浓度相同，Ⅲ中镁离子的浓度更大，二者结合生成白色沉淀Mg（OH）₂；
故答案为：生成白色沉淀；
②分析、比较实验Ⅰ、Ⅱ所用药品均为0.1mol?L^-1MgCl₂溶液，不同处为0.1mol?L^-1NaOH溶液和0.1mol?L^-1氨水，产生不同实验现象的原因应该是：0.1mol?L^-1氨水中，OH^-的浓度小；
故答案为：NH₃?H₂O是弱电解质，部分电离，溶液中c（OH^-）很小，NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c（OH^-）很大；
③对比试验分析实验Ⅳ、Ⅴ，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）各不相同，MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃?H₂O（aq）?2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），该反应的平衡常数表达式为；K=

c2(N H + 4 )

c(Mg2+)?c2(NH3?H2O)

，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）改变相同的程度，c²（NH₃?H₂O）的影响更大（或起主要作用）；
故答案为：根据平衡常数表达式K=

c2(N H + 4 )

c(Mg2+)?c2(NH3?H2O)

，c（NH₃?H₂O）、c（Mg²⁺）改变相同的程度，c²（NH₃?H₂O）的影响更大（或起主要作用）．

点评：本题考查利用复分解反应制取Mg（OH）₂，对比试验、平衡常数表达式的应用等问题，注意平衡常数的表达式的书写时，固体和纯液体不能写入．