题目内容
12．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）| A． | 物质内部储存的能量--化学反应的热效应 | |
| B． | 分子间作用力的大小--分子稳定性的高低 | |
| C． | 原子核外电子排布--元素在周期表中的位置 | |
| D． | 有效碰撞几率的高低--化学反应速率的大小 |
分析 A．物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应；
B．稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；
C．元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；
D．有效碰撞几率越高，反应速率越大．
解答 解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故A正确；
B．稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故B错误；
C．因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故C正确；
D．有效碰撞几率的高低与化学反应速率的大小有关，有效碰撞几率越高，反应速率越大，故D正确；
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及反应速率的影响因素、反应热与焓变、物质稳定性强弱判断等知识，题目难度中等，熟练掌握基础知识为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．熟石灰的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
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7．下列做法不利于“开源节流”的是（ ）
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| C． | 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 | |
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2．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
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| D． | 已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 |