题目内容

14．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　）
A．A有5种正价，与B可形成6种化合物
B．工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质
C．简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C
D．D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

分析 D原子的质子数是其M层电子数的三倍，则D的质子数为15，最外层电子数为5，应为P元素，由元素在周期表中的位置可知A为N元素，B为O元素，C为Al元素，E为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：D原子的质子数是其M层电子数的三倍，则D的质子数为15，最外层电子数为5，应为P元素，由元素在周期表中的位置可知A为N元素，B为O元素，C为Al元素，E为Cl元素，
A．A为N元素，元素正化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，每一种化合价都对应氧化物，其中+4价有2种，共6种，故A正确；
B．工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B正确；
C．A、B、C对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，核素电子层数越多，离子半径越大，故C正确；
D．D、E两元素形成的PCl5中P原子的最外层没有达到了8e-稳定结构，而是10个，故D错误．
故选D．

点评 本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握原子结构与元素周期律的递变规律．

练习册系列答案
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4．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是b；
a．混合气体的压强保持不变       b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ/mol；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c（填字母代号）．
a．高温高压   b．加入催化剂    c．减少CO2的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚．
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
2．下列说法正确的是（　　）
A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
9．下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个
C．金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个
19．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式：．
（2）C（）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由弱到强的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种；F中非氧官能团名称为：溴原子．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
（5）符合下列条件的F的同分异构体（不考虑立体异构） 有4种．
①属于一元酸类化合物；          
②苯环上只有2个取代基且处于对位，
③遇氯化铁溶液发生显色反应．
6．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（　　）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L
3．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．

（1）写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族
（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）写出反应的离子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）⑦
（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒； Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．
4．有关金属晶体的说法不正确的是（　　）
A．金属Cu的晶体的配位数为12
B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
C．金属的延展性可以用电子气理论解释
D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%

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