将浓氨水分别滴加到下列4种溶液中.下列说法不正确的是( )A．若滴加过量的浓氨水.试管a中溶液由无色变红色B．试管b中溶液由紫色变为蓝色C．试管c中先有白色沉淀.后变为灰绿色.然后变为红褐色D．试管d中先有白色沉淀.后白色沉淀消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．将浓氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若滴加过量的浓氨水，试管a中溶液由无色变红色
	B．	试管b中溶液由紫色变为蓝色
	C．	试管c中先有白色沉淀，后变为灰绿色，然后变为红褐色
	D．	试管d中先有白色沉淀，后白色沉淀消失

分析 A．酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，一水合氨为碱能够与盐酸发生酸性中和反应；
B．氨水中含有一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，溶液显碱性；
C．氨水与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，继续氧化为氢氧化铁；
D．氢氧化铝只能溶解在强碱中．

解答解：A．盐酸加酚酞溶液为无色，逐滴滴加氨水直到过量，氨水中的一水合氨为碱能够与盐酸发生酸性中和反应，溶液由酸性变为碱性，所以溶液由无色变红色，故A正确；
B．氨水中含有一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，能够使紫色石蕊变蓝，故B正确；
C．氨水与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，继续氧化为氢氧化铁，现象为先有白色沉淀，后变为灰绿色，然后变为红褐色，故C正确；
D．氨水中的一水合氨为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，所以现象产生白色沉淀，沉淀不消失，故D错误；
故选：D．

点评本题考查了实验现象的判断，明确氨水的成分及性质是解题关键，题目难度不大．

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（1）写出下列物质的颜色：
M黄绿色 F红棕色，
（2）写出下列变化的化学方程式
A→B：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
D→C：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有5 个．

18．常温下，将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为（　　）

15．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-		B．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-		D．	NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-

2．碳、硅、锗（Ge）均属于碳族元素，碳族元素的化合物种类繁多．
（1）碳能形成多种化合物分子，其中所含电子数最少的是CH₄（填分子式），列举该物质的一个用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式为C₅H_xN，若分子中C、N原子最外层都达到8电子稳定结构，则x的最大值是13，此时该物质中C的质量分数为69%（结果保留2为有效数字）．
（3）SiO₂晶体是制作光导纤维的主要原料．
①玻璃中含有SiO₂实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．（用离子方程式表示）
②SiO₂可用于制备有机反应重要还原剂NaBH₄，有挂反应如下，请配平
1Na₂B₄O₇+16Na+7SiO₂+8H₂═4NaBH₄+7Na₂SiO₃．
（4）锗也是重要的碳族元素，锗酸钠的组成比较复杂，为了测定某锗酸钠的组成，分别测定了该锗酸钠中钠和锗的质量分数分别为16.94%、53.68%，则该锗酸钠的化学式为Na₂Ce₂O₅．将该锗酸钠加入足量的稀盐酸，可制得难溶于水的锗酸（H₂CeO₃），写出该反应的化学方程式：Na₂Ce₂O₅+2HCl+H₂O=2H₂CeO₃↓+2NaCl．

12．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应是取代反应
	B．	和羟基扁桃酸互为同系物
	C．	1个烃基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面
	D．	1mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1mol NaHCO₃、2mol Na0H、3mol Na、4mol H₂发生反应

7．

烟气（主要污染物SO₂、NO_x）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量．O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）═SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）反应3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=-317.3mol•L^-1．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO₂的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）随反应前n（O₃）：n（NO）的变化见下图．
①当n（O₃）：n（NO）＞1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是O₃将NO₂氧化为更高价态氮氧化物．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是SO₂与O₃的反应速率慢．
（3）当用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液，达到平衡后溶液中c（SO₃^2-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO₄^2-）、K_sp（CaSO₃）和K_sp（CaSO₄）表示]；CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是CaSO₃转化为CaSO₄使溶液中SO₃^2-的浓度增大，加快SO₃^2-与NO₂的反应速率．

4．我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

	A．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
	B．	N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	C．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	D．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

5．某温度下，将一定量密度为1.15g/cm³的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解，设氯化钠恰好完全电解，且无其它反应发生，得到溶液中氧元素质量分数为80%．
（1）电解时发生的反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（2）电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比为1：10；
（3）计算原氯化钠溶液的物质的量浓度（结果保留三位有效数字）．

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