题目内容

5．某有机物 A，由 C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由 A 可以转化为有机物 B、C 和 D、E；C 又可以转化为 B、A．它们的转化关系如图：

已知 D 的蒸气密度是氢气的 22 倍．含有醛基，且RCHO+H2→RCH 2OH．
（1）写出各物质结构简式：ACH3CH2OH、BCH2=CH2、CCH3CH2Br、DCH3CHO、ECH3COOH、FCH3COOC2H5；
（2）写出下列转化方程式，并注明反应类型：
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应；②CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br，加成反应；
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应；④CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr，水解或取代反应；
 ⑦CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，加成反应；⑧CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化或取代反应；
（3）（在 A 一 F 中，选择适当的字母填空）适用于制作食品包装袋的单体是B；常温下能与新制 Cu （ OH ）2反应的是D，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽车发动机燃料的是A．

分析 D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，含有-CHO，则D为CH3CHO，由图中转化关系可知E为CH3COOH，A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，C为CH3CH2Br，则F为CH3COOC2H5，结合有机物的性质以及官能团的变化解答该题．

解答 解：（1）由上述分析可知，A为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，C为CH3CH2Br，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOC2H5，
故答案为：CH3CH2OH；CH2=CH2；CH3CH2Br；CH3CHO；CH3COOH；CH3COOC2H5；
（2）①乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型为消去反应，
故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O；消去反应；
②乙烯和HBr发生加成反应生成溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br，反应类型为加成反应，
故答案为：CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br；加成反应；
③溴乙烷发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型为消去反应，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应；
④溴乙烷发生取代反应生成乙醇，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr，反应类型为水解或取代反应，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr；水解或取代反应；
⑦乙醛发生还原反应生成乙醇，反应方程式为CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型为加成反应，
故答案为：CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应；
⑧乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化或取代反应，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化或取代反应；
（3）在 A 一 F 中，聚乙烯适用于制作食品包装袋，其单体是B；常温下能与新制 Cu （ OH ）2反应的是D，含-CHO，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽车发动机燃料的是A，故答案为：B；D；A．

点评 本题考查有机物的推断及合成，为高频考点，把握D的确定、有机反应、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻．
（1）A2X2的结构式H-O-O-H，Y2X2的电子式．
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是H2O（填化学式，下同）；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
（3）实验室制备W单质的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2．
17．Ⅰ．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
（1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C2O4．
Ⅱ．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
试管A试管B
加入试剂2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、
1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，
少量硫酸锰固体（填物质名称）
实验现象（褪色时间）褪色时间10min褪色时间＜10min
（选填“＜”“＞”或“=”）
结论猜想Ⅱ正确
Ⅲ．为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（5）步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色．
（6）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（7）原6.0g试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为0.03mol．
1．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，BD2的电子式为
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型离子键、极性键
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是b．
a．分子中都含有σ键和π键      
b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．
1．某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO 4•7H 2O晶体：
①将5%Na 2CO 3溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中（浸没），加热数分钟后，将Na 2CO 3溶液除去，然后用水洗涤2-3遍．
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H 2SO 4，控制温度在50-80℃之间至铁屑耗尽．
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶．
④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2-3次，再用滤纸将晶体吸干．
⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存．
请完成下列问题：
（1）实验②加试剂的量明显不合理，理由是应有铁屑过量（或反应中应有铁屑剩余），否则可有Fe 3+存在．
（2）实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：除去晶体表面H2SO4 等杂质、少量冰水还可降低晶体损耗．
三硅酸镁可用于治疗胃溃疡，已知该物质的溶解度小，当胃酸的酸度大于溃疡部分所能承受的酸度时，三硅酸镁有明显的反应．
（3）请把三硅酸镁（Mg2Si3O8•nH2O）改写成氧化物的形式2MgO•3SiO2•nH2O．
（4）已知三硅酸镁与胃酸（主要成分为HCl）作用后各物质均为只含有两种元素的化合物，写出它与胃酸反应的化学方程式2MgO•3SiO2 •nH2O+4HCl=2MgCl2 +3SiO2 +（n+2）H2O．
10．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途，回答下列问题：
（1）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.7 х 10-10，Ksp（AgI）=8.5 х 10-17．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有I?、Cl?等离子．取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3 溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.0×10-7
（2）已知反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ 的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（3）已知反应：H2（g）+I2 （g）?2HI（g），在 T℃时，将 0.2mol H2和 0.1mol I2气态混合物充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI 的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K=0.3．（结果保留2 位有效数字）
（4）已知NaIO 是一种氧化剂．25℃时0.01mol?L-1的NaIO 溶液的pH=10，则溶液中的水电离的c（OH-）=10-4mol/L，NaIO 溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（IO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
17．有机化合物X分子中碳氢质量比为6：1，E的结构简式为（），请根据下列转化关系图回答问题：

（1）K中官能团的结构式为：，C的化学名称是乙二醛．
（2）写出下列反应的反应类型：M→N取代或水解反应，反应⑤氧化反应．
（3）写出物质A的结构简式：CH2Cl-CH2Cl．
（4）若物质K与银氨溶液反应，化学方程式为CH3CHO+2AgIOH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+H2O+3NH3↑．
（5）用一种世纪可鉴别N、K、G三种物质，该化学试剂为新制Cu（OH）2浊液．
（6）写出下列反应的化学方程式：反应⑥HOH2C-CH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
（7）与G互为同系物，且比G多3个碳原子的物质的同分异构体个数共有4．
8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
A．BeCl2B．NH3C．CO2D．PCl5
9．下列各组物质的水溶液，不用其他试剂无法鉴别出来的是（　　）
A．Na2CO3、NaHSO4B．CuSO4、BaCl2C．AgNO3、NH3•H2OD．MgCl2、NaOH

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