题目内容

17．有机化合物X分子中碳氢质量比为6：1，E的结构简式为（），请根据下列转化关系图回答问题：

（1）K中官能团的结构式为：，C的化学名称是乙二醛．
（2）写出下列反应的反应类型：M→N取代或水解反应，反应⑤氧化反应．
（3）写出物质A的结构简式：CH2Cl-CH2Cl．
（4）若物质K与银氨溶液反应，化学方程式为CH3CHO+2AgIOH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+H2O+3NH3↑．
（5）用一种世纪可鉴别N、K、G三种物质，该化学试剂为新制Cu（OH）2浊液．
（6）写出下列反应的化学方程式：反应⑥HOH2C-CH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
（7）与G互为同系物，且比G多3个碳原子的物质的同分异构体个数共有4．

分析 有机化合物X分子中碳氢质量比为6：1，则n（C）：n（H）=$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，由反应①可知X为CH2=CH2，由转化关系可知M为CH3CH2Cl，N为CH3CH2OH，K为CH3CHO，G为CH3COOH，A为CH2Cl-CH2Cl，B为CH2OHCH2OH，C为OHCCHO，D为HOOC-COOH，E为，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知K为乙醛，含有的官能团结构式为，C为OHCCHO，为乙二醛，
故答案为：；乙二醛；
（2）M为CH3CH2Cl，发生水解或取代反应生成N，反应⑤为醛的氧化反应，
故答案为：取代或水解反应；氧化反应；
（3）由以上分析可知A为CH2Cl-CH2Cl，故答案为：CH2Cl-CH2Cl；
（4）K为CH3CHO，发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2AgIOH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+H2O+3NH3↑，
故答案为：CH3CHO+2AgIOH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+H2O+3NH3↑；
（5）鉴别乙醛、乙醇、乙酸，可用新制Cu（OH）2浊液鉴别，乙酸与氢氧化铜发生中和反应，乙醛可被氧化，乙醇不反应，
故答案为：新制Cu（OH）2浊液；
（6）反应⑥为乙二酸和乙二醇的酯化反应，方程式为HOH2C-CH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，
故答案为：HOH2C-CH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
（7）G为CH3COOH，与G互为同系物，且比G多3个碳原子的物质应为戊酸，同分异构体数据取决于-C4H9，同分异构体个数为4，
故答案为：4．

点评 本题考查有机物的推断，为高考常见题型，涉及烯、醇、醛、羧酸的性质与转化，是对有机化学知识的综合运用，判断X的结构是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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8．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
①达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是0＜a＜2．
②若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为4．
③若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于8．
9．表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出．
根据信息回答下列问题：
①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1
②Fe元素位于
周期表的d区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0；
已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为CO2、CCl4（或NCl3）（写2种）．
5．某有机物 A，由 C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由 A 可以转化为有机物 B、C 和 D、E；C 又可以转化为 B、A．它们的转化关系如图：

已知 D 的蒸气密度是氢气的 22 倍．含有醛基，且RCHO+H2→RCH 2OH．
（1）写出各物质结构简式：ACH3CH2OH、BCH2=CH2、CCH3CH2Br、DCH3CHO、ECH3COOH、FCH3COOC2H5；
（2）写出下列转化方程式，并注明反应类型：
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应；②CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br，加成反应；
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应；④CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr，水解或取代反应；
 ⑦CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，加成反应；⑧CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化或取代反应；
（3）（在 A 一 F 中，选择适当的字母填空）适用于制作食品包装袋的单体是B；常温下能与新制 Cu （ OH ）2反应的是D，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽车发动机燃料的是A．
12．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

已知：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mg2+8.19.4
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．
（2）加入H2O2氧化时，反应体系中的反应物和生成物有：FeSO4、H2O2、H2SO4、Fe2（SO4）3、H2O，该反应中的还原剂是FeSO4（填化学式，下同）、还原产物是H2O．
（3）滤渣2的成分是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
①2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
②MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
③MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
反应①中若生成40gMgO，转移电子物质的量为2mol．
2．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是：；
（2）反应③的反应类型是还原反应；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：；
（3）反应B+E的化学方程式是：+$?_{△}^{催化剂}$+H2O；
（4）反应⑤的化学方程式是：；
（5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的一共有9种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的是（任意写一种）
①遇Fe3+显紫色 ②能与Ag（NH3）2OH反应
（6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成的方案．例：

．
3．写出下列反应化学方程式：
（1）制取TNT：；
（2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH2OH-CH3+NaCl；
（3）1-溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3-CH2-CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+KBr+H2O；
（4）乙醇生成溴乙烷：CH3-CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2Br+H2O；
（5）乙醇发生催化氧化反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
20．下列溶液中，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是（　　）
①高锰酸钾溶液  ②溴水  ③澄清石灰水  ④酸化的硝酸钡溶液
⑤氯化铁和氯化钡混合液  ⑥品红溶液   ⑦硅酸钠溶液  ⑧氯化钡溶液．
A．③⑦⑧B．②③⑦⑧C．③④⑤⑦D．④⑤⑥⑦
1．下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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