题目内容

8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
A．BeCl2B．NH3C．CO2D．PCl5

分析 对于ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构，以此解答该题．

解答 解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；
B．NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故B错误；
C．CO2中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，故C正确；
D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子的结构与核外电子的排布，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

练习册系列答案
相关题目
5．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．已知氯化铜容易潮解．实验室使用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．请回答下列问题：

（1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积；装置B、C中的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，装置E和装置F及试剂可用装有碱石灰（或生石灰）的干燥管替换（填装置及所装试剂的名称）．
（2）当Cl2排尽空气后，加热装置D．则装置D中产生的现象是棕色的烟，反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是石棉绒（Cu或CuCl）（任写一种）．
5．某有机物 A，由 C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由 A 可以转化为有机物 B、C 和 D、E；C 又可以转化为 B、A．它们的转化关系如图：

已知 D 的蒸气密度是氢气的 22 倍．含有醛基，且RCHO+H2→RCH 2OH．
（1）写出各物质结构简式：ACH3CH2OH、BCH2=CH2、CCH3CH2Br、DCH3CHO、ECH3COOH、FCH3COOC2H5；
（2）写出下列转化方程式，并注明反应类型：
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应；②CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Br，加成反应；
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应；④CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2OH+NaBr，水解或取代反应；
 ⑦CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，加成反应；⑧CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化或取代反应；
（3）（在 A 一 F 中，选择适当的字母填空）适用于制作食品包装袋的单体是B；常温下能与新制 Cu （ OH ）2反应的是D，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽车发动机燃料的是A．
2．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是：；
（2）反应③的反应类型是还原反应；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：；
（3）反应B+E的化学方程式是：+$?_{△}^{催化剂}$+H2O；
（4）反应⑤的化学方程式是：；
（5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的一共有9种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的是（任意写一种）
①遇Fe3+显紫色 ②能与Ag（NH3）2OH反应
（6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成的方案．例：

．
3．写出下列反应化学方程式：
（1）制取TNT：；
（2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH2OH-CH3+NaCl；
（3）1-溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：CH3-CH2-CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+KBr+H2O；
（4）乙醇生成溴乙烷：CH3-CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3-CH2Br+H2O；
（5）乙醇发生催化氧化反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
13．以钛铁矿（主要成分：FeTiO3）和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：

（1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式Fe．
（2）TiO2+ 转化为TiO2反应的离子方程式为TiO2++H2O=TiO2+2H+，写出反应①的化学反应方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g）
（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：
现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
另一份溶液用0.0500 mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．
①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-沉淀完全（即该离子浓度≤1×10-5mol•L-1）．则此时需保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1
②确定该摩尔盐的化学式（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（写出计算过程）
20．下列溶液中，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是（　　）
①高锰酸钾溶液  ②溴水  ③澄清石灰水  ④酸化的硝酸钡溶液
⑤氯化铁和氯化钡混合液  ⑥品红溶液   ⑦硅酸钠溶液  ⑧氯化钡溶液．
A．③⑦⑧B．②③⑦⑧C．③④⑤⑦D．④⑤⑥⑦
17．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
6．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（　　）
A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网