题目内容

有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

练习册系列答案
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16．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）
A．乙、丙都能发生银镜反应
B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
C．甲分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．最高价含氧酸一定具有强氧化性

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：

(I)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

(II)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2

下列推断不正确的是（ ）

A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B．H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸

C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D．在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

在Cu+4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有关该反应说法正确的是

A．硝酸表现出了氧化性和酸性 B．还原剂与氧化剂之比为1：4

C．每个硝酸分子得到2个电子 D．硝酸铜是还原产物

氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：

CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
17．在体积为2L密闭 绝热容器中，将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），容器中SO3的体积分数     
（SO3%）与体系内的温度变化如图所示曲线：
（1）此反应的正反应为放热反应；
（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：vA＜vB（填=、＞或＜，）；
（3）时间是10min时温度测得为T0，以O2表示T0对应的平均反应速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）；
（4）温度T＜T0时，SO3%逐渐增大的原因是由图象可知，当温度T＜T0时反应还没有达到平衡状态，反应还在正向进行，反应物二氧化硫和氧气会逐渐减少，三氧化硫就会逐渐增多；
（5）若B点SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为66.7%．
18．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（　　）
A．石墨B．二氧化锰C．锌D．汞

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