题目内容
13．常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（ ）| A． | S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 | |
| B． | 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3 | |
| C． | S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化 | |
| D． | 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 |
分析 A．有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；
B．硫单质燃烧生成二氧化硫；
C．S8为皇冠形结构，每个S与2个其它S原子相连，且还含有2对孤电子对，所以每个S原子价层电子对个数是4；
D．硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气发生反应．
解答 解：A．有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，这几种硫单质互为同素异形体，在转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．硫单质燃烧生成二氧化硫，所以不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2，故B错误；
C．S8为皇冠形结构，每个S与2个其它S原子相连，且还含有2对孤电子对，所以每个S原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知，S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化，故C正确；
D．硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气发生反应，所以不会得到纯净的硫单质，故D错误；
故选C．
点评 本题以硫为载体考查化学变化和物理变化区别、原子杂化方式判断、单质性质，为高频考点，明确基本概念、价层电子对互斥理论、物质性质是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．
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5．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
Ⅰ．（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
4．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 中性溶液AG=0 | |
| B． | 常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12 | |
| C． | 酸性溶液AG＜0 | |
| D． | 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=13 |
1．下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法正确的是（ ）
| A． | 37g37Cl2中含有20 NA个质子 | B． | 18 g 2H216O中含有10 NA个电子 | ||
| C． | 26Mg2+中含有10 NA个电子 | D． | 1mol18O中含有10 NA个中子 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂解、石油分馏、煤的干馏都是化学变化 | |
| B． | 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 | |
| C． | 在一定条件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都属于取代反应 | |
| D． | 苯和甲苯都不属于芳香烃 |
18．下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c （CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c（Na+）=c（F-）+c（HF） | |
| C． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） | |
| D． | c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液，其c依次增大 |
5．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA | |
| B． | 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA | |
| C． | 22 g CO2 与标准状况下11.2 L O2含有相同分子数 | |
| D． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氟化铵的电子式： | |
| B． | 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 | |
| C． | 离子结构示意图： ，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- | |
| D． | 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等 |
3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 通入SO2的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 加入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3- | |
| D． | 常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |