Question

18．下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF）
• C． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• D． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三份溶液，其c依次增大

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸根离子和钠离子都不水解，根据物料守恒判断；
D．亚铁离子抑制NH₄⁺水解，碳酸根离子促进NH₄⁺水解，NH₄⁺水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的这三种盐其浓度越大．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，如果溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（F^-）+c（HF），故B错误；
C．硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸根离子和钠离子都不水解，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C正确；
D．亚铁离子抑制NH₄⁺水解，碳酸根离子促进NH₄⁺水解，NH₄⁺水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的这三种盐其浓度越大，所以其浓度大小顺序是（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意结合溶液中存在的守恒分析解答，易错选项是C，溶液中存在的物料守恒与溶液酸碱性无关，题目难度不大．