题目内容
12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）| A． | 反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快 | |
| B． | 盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长 | |
| C． | 醋酸与锌反应放出的氢气多 | |
| D． | 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
分析 pH=2，则H+浓度均为0.01mol/L，pH均等于2的盐酸和醋酸，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH3COOH）＞c（HCl），等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越大，以此解答该题．
解答 解：A．当pH=2的盐酸和醋酸稀释2倍后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故A错误；
B．醋酸浓度较大，反应速率较大，所需时间不等，故B错误；
C．醋酸物质的量较多，与锌反应生成氢气较多，故C正确；
D．等pH等体积的盐酸和醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，所以醋酸和锌反应生成的氢气比盐酸生成的氢气多，故D错误．
故选C．
点评 本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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2．
四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．
（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
①a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
四氧化三锰（Mn3O4）在电子工业有广泛应用．（1）金属锰与氧气在一定条件下反应可以制得Mn3O4，反应原理如图所示．
石墨为正极，该电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（或O2+2H2O+4NH4++4e-=4NH3•H2O）．
（2）Mn3O4的一种工业制法：在常温下，往硫酸锰溶液中加入氨水，
控制溶液的pH 为10，使Mn2+转化为Mn（OH）2 沉淀，过滤，在NH4Cl 溶液
催化下通入氧气将滤渣氧化为Mn3O4．
①滤液中Mn2+的浓度为1.9×10-5mol/L（Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13）．
②滤渣转化为Mn3O4的化学方程式为6Mn（OH）2+O2$\frac{\underline{\;NH_{4}Cl\;}}{\;}$2Mn3O4+6H2O．
（3）加热MnCO3会同时发生如下三个反应：
| 序号 | 反应 | △H（kJ•mol-1） | K | |
| 300°C | 800°C | |||
| Ⅰ | MnCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s）+CO2（g） | a | 3.0×107 | 1.8×105 |
| Ⅱ | MnCO3（s）+$\frac{1}{4}$O2（g）?$\frac{1}{2}$Mn2O3（s）+CO2（g） | b | 1.7×103 | 2.4×105 |
| Ⅲ | MnCO3（s）+$\frac{1}{6}$O2（g）?$\frac{1}{3}$Mn3O4（s）+CO2（g） | c | 9.8 | 9.6×104 |
②已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=d kJ•mol-1，则3MnO2+2CO（g）?Mn3O4（s）+2CO2（g） 的△H=（3c+b-3a）kJ/mol．
③在300℃条件下加热MnCO3 制取Mn3O4 并不合适，理由是：该温度下生成Mn3O4的反应平衡常数小，Mn3O4不是主要产物．800℃时，Mn2O3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）?MnO2（s） 的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
3．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）
下列叙述错误的是（ ）
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O | |
| B． | 1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX | |
| C． | X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 | |
| D． | Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 |
20．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 卤素单质的熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减小 | |
| B． | 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 | |
| C． | 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 | |
| D． | 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 |
7．下列关于氯的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A． | 1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数为2NA | |
| B． | 100g36.5%的盐酸中含HCl分子为NA | |
| C． | 1.12LCl2含有1.7NA个质子 | |
| D． | 56gFe与足量的Cl2完全反应，消耗Cl2分子数为1.5NA |
17．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
③离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）
④L2+和X2-的核外电子数相等．
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
②X单质可在氧气中燃烧生成XO3
③离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）
④L2+和X2-的核外电子数相等．
| A． | ①④ | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ①②③ |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1 | |
| C． | 一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．