元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6.-2+2-2下列叙述正确的是( )①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO3③离子半径大小:r(M3+)＜r(T2-)④L2+和X2-的核外电子数相等．A．①④B．①③C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）
①R的氧化物对应的水化物可能具有两性
②X单质可在氧气中燃烧生成XO₃
③离子半径大小：r（M³⁺）＜r（T^2-）
④L²⁺和X^2-的核外电子数相等．

A．

①④

B．

①③

C．

②④

D．

①②③

分析由X、T的化合价可知，T只有-2价，则T为O，X为S；L、R均为+2价，结合原子半径可知，L为Mg，R为Be；M为+3价，且原子半径介于L、X之间，则M为Al，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，X为S，R为Be，T为O，
①Be与Al位于对角线位置，元素化合物性质相似，则R的氧化物对应的水化物可能具有两性，故正确；
②S可在氧气中燃烧生成SO₂，故错误；
③具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：r（M³⁺）＜r（T^2-），故正确；
④L²⁺和X^2-的核外电子数分别为10、18，故错误；
故选B．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对角线规则的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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7．

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示，反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示

容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L^-1
容器	温度/℃	CO（g）	H₂（g）	CH₃OCH₃（g）	CO₂（g）
Ⅰ	T₁	0.10	0.10	0	0
Ⅱ	T₁	0	0	0.10	0.10
Ⅲ	T₂	0.10	0.10	0	0

下列说法正确的是（　　）

	A．	达到平衡时，容器I中的逆反应速率大于容器Ⅲ中的正反应速率
	B．	达到平衡时，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和小于I
	C．	达到平衡时，容器Ⅱ中c（CO₂）大于容器Ⅲ中c（CO₂）的3倍
	D．	若起始时向容器Ⅲ中充入四种反应物质且物质的量均为0.04mol，则反应将向正反应方向进行

8．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．

请回答下列问题：
（1）Na₂MoO₄中Mo的化合价为+6
（2）“焙烧”时，有MoO₃生成，反应的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂，氧化产物是MoO₃、SO₂
（3）“碱浸”生成CO₂和另外一种物质，CO₂的电子式为

，另外一种生成物的化学式为Na₂MoO₄
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为PbS（填化学式）
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1．“结晶”前应先除去SO₄^2-，方法是加入Ba（OH）₂固体．假设加入Ba（OH）₂固体后溶液体积不变，当BaMoO₄开始沉淀时，去除的SO₄^2-的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8〕
（6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．

5．实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以Cl₂，为原料进行实验，装置如图所示．

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中．
（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（6）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K³⁷ClO₃与H³⁵Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是70.67（精确到0.01）

12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快
	B．	盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长
	C．	醋酸与锌反应放出的氢气多
	D．	盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

2．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（　　）
①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚．

9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应过程中的能量变化如图所示
	B．	生成的过氧化钠属于碱性氧化物
	C．	反应中每消耗1molO₂转移2mol电子
	D．	过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

14．

氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．下列为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	反应开始时速率增大可能是c（H⁺）所致
	B．	纵坐标为v（Cl^-）的v-t曲线与图中曲线完全重合
	C．	图中阴影部分的面积表示t₁-t₂时间内ClO₃^-的物质的量的减少量
	D．	后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

15．有7种物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能使溴的CCl₄溶液褪色的是（　　）

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