已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应:2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①还原产物为MnCl2②若有0.8mol还原剂被氧化.则转移电子的物质的量是0.8 mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO₄+16HCl═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
①还原产物为MnCl₂
②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol．

分析（1）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低生成还原产物；
（2）根据还原剂HCl的Cl化合价由-1升高到0价进行计算．

解答解：（1）反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O，KMnO₄中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO₄为氧化剂，生成MnCl₂为还原产物，
故答案为：MnCl₂；
（2）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，还原剂HCl的Cl化合价由-1升高到0价，化合价升高1价，失去1个电子，所以有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol，
故答案为：0.8 mol．

点评本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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已知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．请回答：
X含有的元素有S、O、H、Cu、N（用元素符号表示），则X的化学式为Cu₃（NH₄）₄（SO₄）₅•5H₂O．请写出C→E化学方程式CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O．

15．某学生在实验室制Cl₂时可能进行如下操作：
①连接好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③加入MnO₂粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；
⑤多余的Cl₂用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空气法收集Cl₂．
其中正确的操作顺序是（　　）

12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快
	B．	盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长
	C．	醋酸与锌反应放出的氢气多
	D．	盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①将SO₂通入盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中②过量Ba（OH）₂溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）₂
投入过量NaHCO₃溶液中④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂．

9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应过程中的能量变化如图所示
	B．	生成的过氧化钠属于碱性氧化物
	C．	反应中每消耗1molO₂转移2mol电子
	D．	过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

4．燃煤烟气中的SO₂、NO_x是形成酸雨的有害物质．应设法吸收利用．
I．吸收SO₂：通入氨水将其转化为NH₄HSO₃，NH₄HSO₃溶液呈酸性（填“酸”、“碱”、“中”）；再通空气将NH₄HSO₃氧化，溶液pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
Ⅱ．处理NO：先用O₃处理，再用Na₂SO₃溶液吸收．O₃处理的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=aKJ•mol^-1
NO₂（g）═NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=bKJ•mol^-1
（1）反应NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）的△H=a-2bKJ•mol^-1．
（2）用Na₂SO₃溶液吸收时，溶液中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，反应的氧化产物是SO₄^2-．
Ⅲ．利用SO₂：分离出SO₂可用于生产硫酸，反应之一：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（3）恒温恒容下，改变SO₂、O₂的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]，平衡时测定Y的值，Y与[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1所示，则Y可能是A、B．
A．正反应速率 B．SO₃的体积分数 C．SO₂的转化率 D．SO₂的体积分数
a→b段y变化的原因是SO₂浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO₃增多．

（4）K_p是以各气体平衡分压（各气体的反应=总压×各气体的体积分数）代替平衡浓度表示的平衡常数．
①K_p与温度（T/K）的关系是㏒K_p=$\frac{R}{T}$-4.86（R为常数），请判断R＞0（填“＞”或“＜”），原因是温度（T）升高，平衡逆向移动，K_p减小，由关系式可判断R＞0．
②在10.0%SO₂、13.5%O₂、76.5%N₂（体积分数）时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则x＞1.0（填“＞”或“＜”）；计算550℃、1.0atm下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的K_p=900.0atm^-1．（精确到1位小数）

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	N_A个D₂O分子中，含有10N_A个电子
	B．	在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A
	C．	1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4N_A
	D．	1molCl₂与足量铁反应转移的电子数目为3N_A

2．为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（　　）

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