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4．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①还原产物为MnCl2
②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol．
分析 （1）还原剂的化合价要升高，氧化剂化合价降低生成还原产物；
（2）根据还原剂HCl的Cl化合价由-1升高到0价进行计算．
解答 解：（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，
故答案为：MnCl2；
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂HCl的Cl化合价由-1升高到0价，化合价升高1价，失去1个电子，所以有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8 mol，
故答案为：0.8 mol．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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15．某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：
①连接好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③加入MnO2粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空气法收集Cl2．
其中正确的操作顺序是（ ）
①连接好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③加入MnO2粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；
⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空气法收集Cl2．
其中正确的操作顺序是（ ）
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ③④②①⑥⑤ | C． | ①④③②⑥⑤ | D． | ①③④②⑥⑤ |
12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快 | |
| B． | 盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长 | |
| C． | 醋酸与锌反应放出的氢气多 | |
| D． | 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①将SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2
投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2．
①将SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2
投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2．
| A． | ①②③④ | B． | ①⑤ | C． | ②③④⑤ | D． | 全部 |
9．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应过程中的能量变化如图所示 | |
| B． | 生成的过氧化钠属于碱性氧化物 | |
| C． | 反应中每消耗1molO2转移2mol电子 | |
| D． | 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同 |
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | NA个D2O分子中，含有10NA个电子 | |
| B． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA | |
| C． | 1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4NA | |
| D． | 1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA |
2．为鉴别某白色丝织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是（ ）
| A． | 滴食盐水 | B． | 滴盐酸 | C． | 滴酒精 | D． | 灼烧 |