有机物X和Y可作为“分子伞给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)下列叙述错误的是( )A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应.最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应.最多消耗2molXC．X与足量HBr反应.所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形.但Y的极性较强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）

下列叙述错误的是（　　）

	A．	1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH₂O
	B．	1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX
	C．	X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C₂₄H₃₇O₂Br₃
	D．	Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

分析 A.1个分子中含3个-OH，能发生消去反应；
B．-NH₂与-COOH可发生反应；
C．-OH能与HBr发生取代反应，-OH被-Br替代；
D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，Y中含-NH₂，极性增强．

解答解：A.1个分子中含3个-OH，能发生消去反应，则1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H₂O，故A正确；
B．-NH₂与-COOH可发生反应，则1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗3mol X，故B错误；
C．-OH能与HBr发生取代反应，-OH被-Br替代，则X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C₂₄H₃₇O₂Br₃，故C正确；
D．Y和癸烷均存在饱和烃结构，所以分子链均呈锯齿形，Y中含-NH₂，极性Y比癸烷强，故D正确；
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，明确常见有机物的性质即可解答，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应
	B．	1 体积某气态烃与 HC1 充分加成消耗 HC11体积，加成后的物质最多还能和 5 体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯
	C．	乙醇与钠、氢氧化钠溶液均反应
	D．	等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同．

14．为探究带有结晶水的复盐晶体X（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．请回答：
X含有的元素有S、O、H、Cu、N（用元素符号表示），则X的化学式为Cu₃（NH₄）₄（SO₄）₅•5H₂O．请写出C→E化学方程式CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O．

11．亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	1 mol亮菌甲素与溴水反应最多消耗3 mol Br₂
	B．	分子中所有碳原子不可能共平面
	C．	1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH
	D．	1 mol亮菌甲素在一定条件下可与6 mol H₂发生加成反应

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	酯化反应也属于加成反应
	B．	酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基中的羟基生成水
	C．	浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用
	D．	欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离

8．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图所示是利用钼精矿（主要成分为MoS₂，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图．

请回答下列问题：
（1）Na₂MoO₄中Mo的化合价为+6
（2）“焙烧”时，有MoO₃生成，反应的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂，氧化产物是MoO₃、SO₂
（3）“碱浸”生成CO₂和另外一种物质，CO₂的电子式为

，另外一种生成物的化学式为Na₂MoO₄
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为PbS（填化学式）
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1．“结晶”前应先除去SO₄^2-，方法是加入Ba（OH）₂固体．假设加入Ba（OH）₂固体后溶液体积不变，当BaMoO₄开始沉淀时，去除的SO₄^2-的质量分数为97.3%．（保留小数点后一位数字）〔已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8〕
（6）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠．该反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．

15．某学生在实验室制Cl₂时可能进行如下操作：
①连接好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③加入MnO₂粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；
⑤多余的Cl₂用NaOH溶液吸收；
⑥用向上排空气法收集Cl₂．
其中正确的操作顺序是（　　）

12．取pH均为2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

	A．	反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快
	B．	盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长
	C．	醋酸与锌反应放出的氢气多
	D．	盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	N_A个D₂O分子中，含有10N_A个电子
	B．	在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A
	C．	1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4N_A
	D．	1molCl₂与足量铁反应转移的电子数目为3N_A

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