Question

20．锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌，实验室用6.5g锌和足量盐酸反应，可以制得氢气和氯化锌的质量各是多少？

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根据转移电子相等计算生成氢气质量，根据Zn原子守恒计算n（ZnCl₂），再根据m=nM计算氯化锌质量．

解答 解：n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根据转移电子相等得m（H₂）=$\frac{0.1mol×2}{2}×2g/mol$=0.2g；
根据Zn原子守恒得n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1mol，则m（ZnCl₂）=0.1mol×136g/mol=13.6g，
答：制得氢气、氯化锌的质量分别是0.2g、13.6g．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的应用，题目难度不大．