题目内容

5．将物质的量之比为1：2 的甲烷和氯气混合后，在强光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

分析 甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大．

解答 解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多．
故选D．

点评 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点．

练习册系列答案
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15．下列关于电解质说法正确的是（　　）
A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
16．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（　　）
A．MgOB．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO3
13．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（　　）
A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L
20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
10．实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3•H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与Fe2（SO4）3或FeCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为红褐色，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与FeSO4或FeCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．
（3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与CuSO4或CuCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为蓝色，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
（4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与Al2（SO4）3或AlCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨气：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH+H2O═AlO2-+H2↑
C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH═2AlO2-+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32-
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①Na2O2  ②NaHCO3  ③Al（OH）3④FeCl2  ⑤Fe（OH）3．
A．只有①②③B．只有①②④⑤C．只有①②④D．全部
15．已知Ag+与卤素离子（Cl-、Br-、I-）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质．
计算：
（1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？
（2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）

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