Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀
• B、0.1 mol?L^-1氨水加水稀释后，溶液中

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  的值减小
• C、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
• D、反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,金属的电化学腐蚀与防护

专题：

分析：A、金属作电极的原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；
B、加水时氨水的电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）减小；
C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系；
D、根据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析解答．

解答： 解：A、锌、铁和海水构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，故A正确；
B、加水时电离平衡正向移动，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则比值增大，故B错误；
C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C₁，醋酸的浓度为C₂，则C₁＜C₂，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，所以：V₁＞V₂，消耗盐酸的体积更大，故C错误；
D、反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T?△S＜0，?△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查了在铁件的表面镀铜、弱电解质的电离、反应自发进行的判断等知识点，注意C选项酸碱混合的定性判断，题目难度中等．