题目内容
13．下列有关硬水的说法中，不正确的是（ ）| A． | 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水 | |
| B． | 软水中不含有钙、镁离子 | |
| C． | 可以采取加热煮沸法和离子交接法软化硬水 | |
| D． | 硬水会降低肥皂的洗涤效果 |
分析 A．硬水中钙镁离子浓度大；
B．软水中钙镁离子浓度小；
C．加热煮沸法和离子交接法可降低钙镁离子浓度；
D．硬水中钙镁离子与高级脂肪酸根离子结合生成沉淀．
解答 解：A．硬水中钙镁离子浓度大，则含有较多钙、镁离子的水叫做硬水，故A正确；
B．软水中钙镁离子浓度小，则软水中含有钙、镁离子，故B错误；
C．加热煮沸法和离子交接法可降低钙镁离子浓度，则可以采取加热煮沸法和离子交接法软化硬水，故C正确；
D．硬水中钙镁离子与高级脂肪酸根离子结合生成沉淀，则硬水会降低肥皂的洗涤效果，故D正确；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握硬水与软水的区别及降低离子浓度的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．14C常用于测定动植物标本的年龄．关于14C原子的说法正确的是（ ）
| A． | 中子数为14 | B． | 质子数为14 | C． | 核外电子数为14 | D． | 质量数为14 |
4．下列各原子或离子的基态电子排布式错误的是（ ）
| A． | Ca2+：1s22s22p63s23p6 | B． | O：1s22s22p6 | ||
| C． | P：1s22s22p63s23p3 | D． | Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 |
1．废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列方法回收钴、锂．
已知：
①Co（OH）2是两性氢氧化物．
②
请回答下列问题：
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有充分搅拌、升高温度（写出两点）．
（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是生成氯气，污染环境．
（3）滤渣的成分为Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空气的目的是将Fe2+被氧化为Fe3+．
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应导致沉淀的质量减少．当溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co（OH）3，化学反应方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选热水（填“热水”或“冷水”）．
已知：
①Co（OH）2是两性氢氧化物．
②
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 3.1 | 7.1 | 2.2 |
| 完全沉淀的pH | 4.7 | 9.7 | 3.7 |
（1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有充分搅拌、升高温度（写出两点）．
（2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是生成氯气，污染环境．
（3）滤渣的成分为Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空气的目的是将Fe2+被氧化为Fe3+．
（4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应导致沉淀的质量减少．当溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co（OH）3，化学反应方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选热水（填“热水”或“冷水”）．
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘 | |
| B． | 缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防 | |
| C． | 锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血 | |
| D． | 为了防止龋齿，人人都适合使用含氟牙膏 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量与阿伏加德罗常数（NA）个磷酸分子的质量在数值上相等 | |
| B． | 常温常压下，0.5NA个CO分子所占体积是11.2L | |
| C． | 1molNH4+中含有的电子数为10NA | |
| D． | 1L0.3mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+和 SO42-总数为0.9 NA |
5．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：
（1）下列关于自行车金属部件的防腐措施 不正确的是D（填标号）．
A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆
B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理
D．把自行车存放在阴凉、潮湿的地方
（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是
铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化．
（3）某合金和铁的有关性质如下表：
又知该合金耐腐蚀、强度大．则该合金不适合用作A（填标号）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳．
（1）下列关于自行车金属部件的防腐措施 不正确的是D（填标号）．
A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆
B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理
D．把自行车存放在阴凉、潮湿的地方
（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是
铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化．
（3）某合金和铁的有关性质如下表：
| 熔点/℃ | 密度/g．cm-3 | 硬度 | 导电性 | |
| 某合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
| 铁 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳．
2．下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（ ）
| A． | 烧碱 | B． | 纯碱 | C． | 硝酸铜 | D． | 次氯酸 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 16gO2所含氧原子个数约为6.02×1023 | |
| B． | 1molN2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×1023 | |
| C． | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数约为6.02×1023 | |
| D． | 常温常压下，22.4LSO2含分子的个数约为6.02×1023 |