题目内容
10．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的．爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，KNO3被还原（填“被氧化”或“被还原”），C是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；得到1mol的N2需要消耗36g 的碳单质．分析 该反应中，硫元素化合价由0价变为-2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．
解答 解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，被还原，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，由方程式可知，得到1mol的N2需要消耗3molC，即36g，
故答案为：被还原；还原剂；36．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．
1．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙炔、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦ | C． | ③⑤⑦ | D． | ③④⑤⑦ |
18．下列物质不是混合物的是（ ）
| A． | 水玻璃 | B． | 漂白粉 | C． | 冰水 | D． | 氯水 |
．
、
．
2．25℃时，由水电离出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、NH4+、Cl-、SO42- | B． | Na+、CH3COO-、K+、CO32- | ||
| C． | Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | D． | K+、NO3-、Cl-、Na+ |