题目内容
2．决定化学反应速率的主要因素是（ ）| A． | 温度 | B． | 反应物的性质 | C． | 浓度 | D． | 催化剂 |
分析 反应物的本性为决定反应速率的内因，以此来解答．
解答 解：反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，而温度、浓度、催化剂均为影响反应速率的外界因素，
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握速率的影响因素及内因、外因的差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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12．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）
| A． | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 | D． | 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 足量铁加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O | |
| D． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O |
17．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：
（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移动，抑制Fe3+水解．（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根据滴定有关数据，该废液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：
请回答：
（1）设计实验①的目的是排除NO3-的干扰．
（2）实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag．
（3）写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（4）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关．
| 次数 | 1 | 2 | 3 |
| 滴定体积/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根据滴定有关数据，该废液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 现象 |
| 1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 无白色沉淀生成 |
| 2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫红色不褪去 |
| 3 | 向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
（1）设计实验①的目的是排除NO3-的干扰．
（2）实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag．
（3）写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（4）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关．
7．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g．则该有机物的分子式为（ ）
| A． | C2H6 | B． | C2H6O | C． | C2H4O | D． | C3H6 |
14．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L-1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.05 mol•L-1 | B． | 0.1 mol•L-1 | C． | 0.2 mol•L-1 | D． | 0.3 mol•L-1 |
11．25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．
1．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙炔、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦ | C． | ③⑤⑦ | D． | ③④⑤⑦ |