题目内容
7.区分下列各组物质,所用的两种方法不完全正确的一组是( )| 选项 | 区分的物质 | 区分方法 |
| A | 蒸馏水和自来水 | ①蒸发 ②看颜色 |
| B | 食盐和面碱(Na2CO3) | ①加食醋 ②加石灰水 |
| C | 黄金和黄铜(假黄金) | ①灼烧 ②测密度 |
| D | 黑醋和酱油 | ①闻气味 ②尝味道 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.自来水和蒸馏水都是无色液体;
B.根据碳酸钠和食盐的性质来进行判断;
C.假黄金一般是都含有铜,而铜可以和氧气反应,其密度与金的密度也不同;
D.黑醋有酸味,酱油有咸味.
解答 解:A.自来水和蒸馏水都是无色无味的液体,从颜色不能鉴别,故A错误;
B.食盐不能和食醋反应但是面碱可以和食醋反应生成气体,食盐不能和石灰水反应,但是面碱可以和石灰水反应生成沉淀,故B正确;
C.假黄金中含有铜,在加热时,能生成黑色氧化铜而黄金不与氧气反应,假黄金和真黄金的密度不同,可以区分,故C正确;
D.黑醋有酸味,闻起来尝起来都是酸的,而酱油没有酸味,尝起来是咸的,所以使用闻气味和尝味道的方法能将酱油和黑醋鉴别出来,故D正确.
故选A.
点评 本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握物质的性质以及实验的合理性的评价,难度不大.
练习册系列答案
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3.下列物质属于酸的是( )
| A. | O2 | B. | HCl | C. | NaCl | D. | NaOH |
15.把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时碳酸氢钠和盐酸反应,其中反应开始时速率最大的是( )
| A. | 10℃20 mL 3 mol•L-1的碳酸氢钠溶液 | |
| B. | 20℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液 | |
| C. | 20℃20 mL 4 mol•L-1的碳酸氢钠溶液 | |
| D. | 10℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液 |
12.工业上制备硝酸的一个重要反应为:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O.下列有关该反应的说法正确的是( )
| A. | O2是还原剂 | B. | NH3是氧化剂 | C. | O2失去电子 | D. | NH3发生氧化反应 |
19.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
| A. | Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂 | |
| B. | 每生成1个的NaClO3转移10个的电子 | |
| C. | Cl2既是氧化剂又是还原剂 | |
| D. | 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5:1 |
16.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
| A. | 常温下,56g Fe与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为3 NA | |
| B. | 标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 | |
| C. | 6.4 g铜在硫蒸气中完全燃烧生成硫化亚铜,转移的电子数为0.2NA | |
| D. | 常温常压下,0.1 mol氖气含有的电子数为NA |