题目内容

3．下列物质属于酸的是（　　）
A．O2B．HClC．NaClD．NaOH

分析 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物．

解答 解：氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，氧气是单质，HCl溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，化合物HCl为酸，
故选B．

点评 本题难度不大，主要考查了氧化物、酸、碱、盐的判别，从而加深学生对有关概念的理解和应用．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
B．CaO 不可用作工业废气的脱硫剂
C．二氧化硫可作纸浆的漂白剂
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其 本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
14．下列溶液中的c （Cl -）与100mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c （Cl-）相等（　　）
A．300mL 1mol•L-1 氯化钠溶液B．150mL 2mol•L-1氯化铵溶液
C．75mL 3mol•L-1 氯化钙溶液D．10mL 1.5mol•L-1 氯化钡溶液
11．下列物质能水解且最终水解产物有两种的是（　　）
A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．果糖
18．下列物质：HCHO（甲醛）、MgSO4、NH4Cl、Hg（NO3）2中，能使蛋白质变性的是（　　）
A．甲醛B．MgSO4C．NH4ClD．Hg（NO3）2
8．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏大的是（　　）
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
15．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体在相同状况下的体积比为（　　）
A．1：1B．9：8C．3：4D．4：3
12．反应CH3COOH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），经一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol（L•s）．则这段时间为（　　）
A．1sB．3sC．10sD．30s
7．区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是（　　）
选项区分的物质区分方法
A蒸馏水和自来水①蒸发     ②看颜色
B食盐和面碱（Na2CO3）①加食醋   ②加石灰水
C黄金和黄铜（假黄金）①灼烧     ②测密度
D黑醋和酱油①闻气味   ②尝味道
A．AB．BC．CD．D

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