“化学是一门中心学科.与社会.生活.科研密切的关系 .下列叙述中.不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气.煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电.制造芯片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现12C到14C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

【解析】

试题分析：A、燃煤能够产生大量的粉尘、二氧化硫等大气污染物，这些污染物在一定条件下会引起雾霾天气，A正确；B、天然气、煤气均是可燃性气体，因此天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确；C、同位素之间的转化不是化学变化，C错误；D、硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确，答案选C。

考点：考查化学与生活、生产的有关判断

练习册系列答案

相关题目

(18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。

（1）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题：

①Y元素在元素周期表中的位置为__________。

②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。

④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_____________。

（2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系：

①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是_____、_______(填化学式，只填一种物质即可，下同)；

②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是_____、______；

③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是_____、______。

（3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系，则oa段生成的沉淀为____(填化学式，下同)，ab段生成的沉淀为_____；bc段生成的沉淀为_________。

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示

检测序号	溶液中检测出的离子组合
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

则下列说法合理的是

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )

A．铜和硝酸反应

B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧

D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

下列是关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大

（11分）A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的化学方程式是．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______ （填所在周期和族）；Y的化学式是______．

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．

（4）若A、B、X、Y均为化合物．A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则向A中逐滴加入B的离子方程式为

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )

A．NO B．CO、NO

C．SO、NO D．CO、NO、Na＋

（17分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是

（2）下列有关配制过程中说法正确的是（填序号）。

a．用托盘天平称量质量为1.94g的FeBr2

b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低

II：探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

请你完成下表，验证假设：

实验步骤、预期现象

结论

①向溶液中加入适量CCl4，振荡、静置后

现象：__________________________；

假设1正确

②向溶液中加入溶液

现象：。

假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验主要操作名称是；

（2）实验证明：还原性Fe2+ > Br－

请用一个离子方程式来证明：；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：。

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