题目内容
(18分)通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力。
（1）如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题：
①Y元素在元素周期表中的位置为__________。
②气态氢化物的稳定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。
③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。
④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为_____________。
（2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系：
①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是_____、_______(填化学式，只填一种物质即可，下同)；
②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是_____、______；
③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是_____、______。
（3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量m与Ba(OH)2体积V之间的关系，则oa段生成的沉淀为____(填化学式，下同)，ab段生成的沉淀为_____；bc段生成的沉淀为_________。
(18分)（1）第二周期第VIIA族(周期和族各1分)；＜；S2-；NaH+H2O=NaOH+H2↑(每空2分，不写元素符合的不得分，不写气体符号的不扣分。)
（2）MgO、MgCl2；HCl、NaCl；Na2SiO3、H2SiO3(每空1分，答案不唯一，只要符合题意均给分。)
（3）BaSO4；BaSO4和Mg(OH)2；Mg(OH)2 (第一、三空1分，第二空2分，少1种扣1分)
【解析】
试题分析：（1）由图可知：原子序数X＜Y＜Z＜R＜W，再根据最外层电子数确定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，则①F元素的原子序数是9，在元素周期表中的位置为第二周期第VIIA族。
②非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是F大于O，则气态氢化物的稳定性：X＜Y。
③离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下原子序数越小，离子半径越大，则这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的S2-。
④Z的氢化物NaH中H是－1价的，水中H是＋1价，二者可以发生氧化还原反应，因此生成物是氢氧化钠和氢气，则其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（2）①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，因此Z应该是氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁，所以Y可能是MgO；
②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Z可能是氯化钠，电解熔融氯化钠生成氯气。所以Y可能是HCl。
③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是硅酸钠和硅酸。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。
（3）盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42-离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2++SO42-＝BaSO4↓、H++OH-＝H2O，然后发生Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，则一开始就应有沉淀生成，因此oa段生成的沉淀为BaSO4；ab段生成的沉淀为BaSO4和Mg(OH)2；bc段生成的沉淀为Mg(OH)2。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用、无机框图题的推断以及离子反应的有关判断
Y(g)；
H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
mol·L－1·min－1
